soude caustique savon

Soude caustique savon Propriétés physiques

Aspect et forme : Le produit pur est un cristal incolore et transparent. Le produit industriel est blanc en raison de la présence d'une faible quantité de chlorure de sodium et de carbonate de sodium, et sa forme est irrégulière. Les formes courantes sont : blocs, paillettes, bâtonnets et granulés.

Masse volumique : Sa masse volumique est de 2,13 g/cm³, supérieure à celle de l’eau.

Points de fusion et d’ébullition : Son point de fusion est de 318,4 °C et son point d’ébullition de 1 390 °C.

Hygroscopicité : Il possède une forte hygroscopicité et des propriétés déliquescentes. Il absorbe facilement la vapeur d’eau de l’air et subit une déliquescence. Il peut être utilisé comme dessiccant, mais il ne peut pas sécher les gaz acides tels que le dioxyde de soufre, le dioxyde de carbone, le dioxyde d’azote et le chlorure d’hydrogène.

Solubilité : Il est très soluble dans l’eau et sa solubilité augmente avec la température. Sa dissolution libère une grande quantité de chaleur. Sa solution aqueuse a un goût astringent et une sensation glissante. De plus, il est facilement soluble dans l’éthanol et le glycérol, mais insoluble dans l’éther, l’acétone et l’ammoniac liquide.

Soude caustique savon Propriétés chimiques

Très alcalin : C'est une base forte. Sa solution aqueuse peut colorer la phénolphtaléine en rouge et la solution de tournesol violet en bleu. Il peut subir des réactions de neutralisation avec les acides, générant des sels et de l'eau correspondants, tout en dégageant une grande quantité de chaleur.

Corrosivité : Il a des effets corrosifs sur les fibres, la peau, le verre, la céramique, etc. Lors de son utilisation, des précautions de sécurité doivent être prises pour éviter tout contact avec la peau et les yeux, etc.

Réactions avec les substances élémentaires : Il peut réagir avec diverses substances élémentaires. Par exemple, il peut réagir avec des substances élémentaires halogènes à basse température pour former de l'halogénure de sodium et de l'hypochlorite de sodium secondaire. Après chauffage, il peut réagir pour former de l'halogénure de sodium et de l'acide halogéné de sodium ; il peut dissoudre l'aluminium, le zinc, le bore, le silicium, etc., et réagir avec le zinc élémentaire pour former de l'acide de zinc de sodium et libérer de l'hydrogène gazeux.

Réactions avec les oxydes : Il absorbe facilement le dioxyde de carbone de l'air pour former du carbonate de sodium. Il peut également réagir avec certains oxydes métalliques et non métalliques, tels que le verre et la céramique corrosifs (car ils contiennent du SiO₂).

Réactions avec les substances amphotères : Il peut réagir avec les métaux amphotères (aluminium, zinc, étain) ou leurs oxydes pour former du polyaluminium, du polyzincate, du polytinate et d’autres anions de coordination ainsi que de l’hydrogène gazeux ; il peut réagir avec les hydroxydes amphotères pour former les sels de sodium correspondants.

Réactions avec les ions métalliques : Les ions métalliques peuvent réagir avec une solution d’hydroxyde de sodium pour former des précipités d’hydroxyde correspondants. Cette réaction peut être utilisée dans l’industrie pour éliminer les impuretés d’ions métalliques.

Réactions avec les composés organiques : Il peut subir des réactions de saponification avec des esters pour former des sels de sodium d’acides organiques et les alcools correspondants, par exemple en réagissant avec un triglycéride de triacylglycérol pour former du savon et du glycérol ; lorsque les hydrocarbures halogénés réagissent avec l'hydroxyde de sodium, une réaction d'hydrolyse peut se produire pour générer des substances alcooliques correspondantes, et le chauffage des hydrocarbures halogénés dans une solution alcoolique d'hydroxyde de sodium peut également provoquer des réactions d'élimination, générant ainsi des alcènes correspondants.